Mundo.jpg

Que tal compañeros del diplomado este es mi nuevo Wiki "DiplomadoCIIDET" y aunque no soy experta en el manejo de estas herramientas, espero que sea un medio para compartir informacion y experiencias educativas, para mejorar nuestro quehacer docente.

Saludos

M.E. Maria de Jesus Oregan Silva.

Les envio un archivo que contiene material de la asignatura de química, para que la revisen y me envien comentarios, cabe hacer mención que este material fué elaborado por una servidora y ojalá sea de utilidad para quienes imparten la materia de química.


NOTA: Bueno esto es solo una prueba para utilizar el Wikis, saludos, gracias.



ASIGNATURA: QUÍMICA

UNIDAD III ENLACES QÍMICOS


Objetivo de la unidad: Que el alumno pueda Identificar, los tipos de enlaces químicos, al igual que saber escribirlos y ponerles su nombre
Propiedades de los enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
En los enlaces químicos intervienen los electrones de valencia, quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
En ocasiones interviene la Regla del octeto en los enlaces químicos, ya que al combinarse unos con otros elementos químicos, unos aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de alcanzar la estabilidad al contar con 8 electrones en su nivel externo.
La familia de los gases nobles son los elementos más estables de la tabla periódica por qué cumplen con la regla del octeto, debido a que deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que se considera como una configuración estable.



Enlace covalente
Características:
a) Está formado por metal + no metal
b) No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos) .

c) Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
d) Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
e) Son buenos conductores del calor y la electricidad.
f) Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
g) Son solubles en solventes polares como el agua
Enalce IónicoCaracterísticas:
a) Comparten electrones, esto es no ganan ni pierden electrones,
b) Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
c) Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
d) Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
e) Son malos conductores del calor y la electricidad.
f) Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
g) Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
FORMACIÓN DE ENLACES IÓNICOS
FORMACIÓN DE ENLACES COVALENTE
Se forma el compuesto de metal y no metal
Se realiza una configuración electrónica
Se detecta que elemento químico pierde y gana electrones y cuantos electrones de valencia están en juego en el enlace
Se puede dar entre moléculas diatómicas, Cl2, O2, N2, etc.
También se pueden dar los enlaces covalente entre 2 o más elementos no metálicos: CO2, CO, SO2, H2SO4, HNO3, H2Oetc.
Pero se deben considerar las siguientes reglas: El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la molécula).
El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser átomos centrales.
El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos.
En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molécula, el hidrogeno nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxigeno, por ser este el segundo elemento más electronegativo.
El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración del gas noble helio con 2 electrones en su último nivel.
Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo más simétrica posible

Para identificar el tipo de enlace covalente es necesario contar con una tabla periódica de los elementos químicos que contenga el valor de la electronegatividad.
CLASIFICACIÓN DE ENLACES COVALENTES

La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.
La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, al atraer hacia si los electrones compartidos.
Covalente Polares
Cuando existe una diferencia de electronegatividad 0.41 a 1.7
Cuando los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo, ejemplo HCL
Covalentes no Polares
Cuando existe una diferencia de electronegatividad de 0 a 0.4
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos.
Covalentes Coordinados
Se forma cuando se combinan dos o más elementos químicos en los cuales incluye un enlace iónico y covalente.
Enlace Iónico
Cuando existe una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7
Cuando se combinan elementos no metálicos y que comparten electrones, solo que cuando rebasan la diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 entonces se comporta como un enlace iónico.



Realizar el siguiente ejercicio


Nombre del compuesto
Electronegatividad de cada elemento químico
Resultado de la diferencia de electronegatividad
Tipo de enlace
CO2





CaI2





Cl2





SO2





H2O





HNO3





CaCO3





HCl





HF





NO2





Fe2O3





CuO





H2SO4






Realizar el siguiente ejercicio


Anión
Catión
Número total de electrones de valencia
Número de enlaces
Número de electrones compartidos
Número de pares de electrones no compartidos
CO2






CaI2






Cl2






SO2






H2O






HNO3






CaCO3






HCl






HF






NO2






Fe2O3






CuO







Material elaborado por: María de Jesús Oregán Silva
Página de referencia http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm